LAPORAN KIMIA TENTANG HIDROLISIS

                           LAPORAN  ATAU MAKALAH KIMIA  TENTANG HIDROLISIS

                                                     KATA PENGANTAR

Puji syukur kami panjatkan kehadirat Allah SWT yang telah memberikan petunjuk rahmat dan karunia-Nya sehingga kelompok kami dapat menyelesaikan laporan ini. Ada pun tujuan dari penulisan laporan ini adalah untuk memenuhi tugas pada mata pelajaran kimia. Kami menyadari bahwa dalam penulisan laporan ini banyak kekurangannya, oleh sebab itu kami sangat mengharapkan kritik dan saran yang membangun. Demikian laporan ini kami susun , semoga bermanfaat bagi kita semua.

Parung, 04 April 2012

       

       Penyusun

BAB I

PENDAHULUAN

A.    LATAR BELAKANG

Garam adalah suatu zat hasil reaksi antara asam dan basa. Jika garam dilarutkan dalam air, maka akan terurai menjadi ion-ion. Ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah akan mengalami hidrolisis.

Hidrolisis adalah reaksi antara kation atau anion dengan molekul air sehingga dihasilkan H+ atau OH-.

B. TUJUAN

Ø Menyelidiki sifat asam atau basa pada berbagai jenis larutan garam.

BAB II

PRAKTIKUM KIMIA

1.      REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM

A.    ALAT DAN BAHAN

No	ALAT	BAHAN
1	Tabung reaksi	Larutan  NaCl 0,1 M
2	Pipet volume	Larutan CH3COONA 0,1 M
3	Karet pengisap	Larutan NH4Cl 0,1 M
4	Ph indikator	Larutan (NH4)2SO4 0,1 M
5	Kertas lakmus

B.     CARA KERJA

a. Masukan sebanyak 5 mL larutan NaCl 0,1 m pada tabung reaksi 1

    Masukan sebanyak 5 mL larutan CH3COONA 0,1 M pada tabung reaksi 2

    M asukan sebanyak 5 mL larutan NH4CL 0,1 M pada tabung reaksi 3

    Masukan sebanyak 5 mL larutan (NH4)2SO4 O,1 M pada tabung reaksi 4

b. Uji tiap-tiap tabung dengan lakmus merah dan lakmus biru

c. Uji larutan dengan PH indikatoruntuk mengetahui PH nya

d. catat tiap-tiap pengamatan

C.    PENGAMATAN

Tabung Reaksi	Larutan Garam	Perubahan Warna Indikator		Ph Larutan	Asam/Basa/ Netral
		Lakmus Merah	Lakmus Biru
1	NaCl 0,1 m	Merah	Biru	7	Netral
2	CH3COONA 0,1 M	Biru	Biru	8	Basa
3	NH4CL 0,1 M	Merah	Merah	5	Asam
4	(NH4)2SO4 O,1 M	Merah	Merah	5	Asam

D.    PERTANYAAN

1.      Uraikan komponen senyawa pembentuk dar masing-masing garam !

2.      Apakah sifat asam/basa/netral larutan garam tersebut ada kaitannya dengan senyawa pembentuk garamnya ?

3.      Mengapa larutan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam /

4.       Bandingkan hasil eksperimen kelompok anda dengan kelompok yang lain !

E.     JAWABAN

BAB III

PENUTUP

       KESIMPULAN

Jadi dari hasil percobaan diketahui bahwa sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatif asam-basa penyusunnya.

Ø  Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral

Ø  Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam

Ø  Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa

Ø  Garam dari asam lemah dan basa lemah bergantung pada harga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya ( Ka dan Kb)

      SARAN

Dalam melakukan penulisan laporan ini penulis menyarankan agar laporan ini digunakan semestinya dan mudah-mudahan berguna bagi yang membacanya.

Nama Kelompok

  1. PRAYOGA RAHMAT

  2. ROSITA

  3. DINDA NOVIYANTI

  4. LAELA DEWI SARTIKA

  5. RIFAL GUSTI

                              

                                               XI IPA 3